請問熔點高低的分界點是什麼?要求有具體的數字。謝謝!例如高熔點是多少到多少

時間 2021-07-05 20:07:39

1樓:匿名使用者

沒有……因為每臺機器的感溫與料管都有差異,每種料只有大概的溫度。高低熔點也只能在做出合格產品的前提下,小幅度的調整。

2樓:匿名使用者

這個真不太好說,每種料的物性都不一樣,機器裝置也不一樣,按實際情況上下浮動50左右一般問題不大,加纖料要注意點,擼主自己慢慢研究

3樓:流々心

每個物體的熔點都不一樣,可以網路上查

這些物質熔點高低判斷的依據是什麼?

4樓:匿名使用者

這幾種熔點由高到低的順序是氧化鎂、氧化鈣、氟化鈣、氯化鈣。

判斷物質熔點版

首先看權晶體型別,通常來說原子晶體熔點高於離子晶體高於分子晶體,金屬晶體的熔點差別較大需要結合具體物質比較。同類晶體中,原子晶體一般是鍵長越短鍵能越大熔點越高;離子晶體一般是離子半徑越小、所帶電荷越多熔點越高;分子晶體如果不存在氫鍵的話一般是分子量越大熔點越高。

以上幾種都是離子晶體,所以主要是看離子半徑和離子所帶的電荷數。

5樓:摩的塔

共價鍵的穩定性 成鍵結構 物質結構

化學問題,熔點高低和電負性,電離能或是化學鍵有聯絡?

6樓:匿名使用者

離子晶體熔化需破壞離子鍵,因此離子晶體熔點與晶格能有關,而晶格能與專離子半徑,離子電荷多少和電屬子層構型有關。半徑越大或價電子越少,晶格能越小,熔點也就越低。例如al2o3,由於al離子電荷為3,所以熔點很高。

nacl由於電荷少,熔點相對低。而如nai,由於i的半徑較大,因此熔點更低。cu+和na+半徑相近、離子電荷相同,但cu+是18電子構型,對陰離子會產生極化作用,因此熔點cu2s

對於原子晶體,由於熔化需破壞共價鍵,因此鍵能越大,熔點越高。

金屬晶體則與離子晶體相似,自由電子多,半徑小的熔點更高。

至於電負性和電離能,則不直接影響熔點,但也許會通過影響化合物的屬性(如化學鍵鍵能,但規律比較複雜不易總結,不過化學好一點的話自然能夠判斷)而影響熔點。

7樓:海莫斯

電離能和化學鍵緊密聯絡!

聚乙烯,聚丙烯,尼龍66和尼龍1010熔點高低的順序是什麼?並說明理由

8樓:匿名使用者

尼龍66-尼龍1010-聚丙烯-聚乙烯

9樓:水車九

你一定是北京化工大學的

什麼叫熔點高,熔點低,還有沸點和凝固點的高低到底是什麼意思啊。

10樓:

熔點是指固體變成液體的最低溫度;沸點指液體變成氣體的最低溫度;凝固點指液體變成固體的最高溫度

11樓:舊情舊夢就回憶

熔點是固體到液體的溫度 沸點是液體到氣體的溫度

化學問題:熔點高低的比較?

12樓:佴熙

一、不同晶體:原子晶體》離子晶體》分子晶體二、同種晶體:1、原子晶體:原子半徑越小,鍵能越大,熔沸點越高如:金剛石》碳化矽》單晶矽

2、離子晶體:組成相似的離子晶體,離子鍵越強(陰陽離子半徑之和越小、離子電荷越多)熔沸點越高

如:nacl>kcl mgo>nacl3、金屬晶體:金屬鍵越強(半徑小、價電子多)熔沸點越高如:na

4、分子晶體:組成和結構相似的晶體,化學式的相對分子質量越大,範德華力也就越強,熔沸點越高

如:f2

5、有機物:在同分異構體中,支鏈越多,熔沸點就越低,如:正戊烷》異戊烷》新戊烷

三、一般說來,熔沸點是:固態》液態》氣態

所以題中用到我上面的 離子晶體就可以解釋了

13樓:神聖之皇

熔點與鍵有關,金屬鍵,共價鍵,離子鍵之分,一般考慮共價鍵《離子鍵

同種鍵之間,與鍵能,鍵長有關,鍵長越短,鍵能越大,熔點就越大。但總歸於離子或原子的半徑,半徑越小,鍵長越短,鍵能越大。

還和正離子化合價有關,正離子化合價越高(負離子是同種離子),熔點越高。

14樓:

對於主族元素來說,從上往下熔點升高;過渡金屬要看結構。對於鹽來說,一般的規律是正離子化合價越高(負離子是同種離子),熔點越高。當然,這不是絕對的,考慮鹽的熔點大小還要結合常識,要有一個完整全面的解釋熔點的規律即使到大學也不一定學得到,因為我也是學化學的,目前為止我們都沒詳細學熔點與什麼有關。

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