1樓：知識青年
現象：1、膠體凝聚，變成沉澱，鹽酸相當於電解質，使膠體凝聚；
2、沉澱溶解，氫氧化鐵與鹽酸反應，生成氯化鐵和水；
膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附了正離子時，膠體粒子荷正電，吸附了負離子則荷負電。不同情況下膠體粒子容易吸附何種離子，與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結構有關。
2樓：介高歌召元
膠體先變成紅褐色沉澱（因為加入稀鹽酸後膠體先聚沉，形成沉澱）過量以後形成澄清黃色溶液（過量鹽酸和氫氧化鐵反應生成fe3形成溶液出現三價鐵的黃色現象，fe(oh)33hcl=fecl3
3h2o）
3樓：匿名使用者
加入少量鹽酸時第一步先使膠體聚沉（加入電解質——鹽酸）現象為生成紅褐色沉澱（氫氧化鐵）
加入鹽酸過量是，就會和氫氧化鐵反應，現象是紅褐色沉澱消失，生成黃色溶液
4樓：匿名使用者
先發生聚沉,再溶解 硫酸系電解質,為氫氧化鐵膠體提供了陰離子,中和了膠體的陽離子,使膠體發生了聚沉 而氫離子則與聚沉後的氫氧化鐵發生中和反應 只要在水中可電離的電解質都可以使其發生這種現象,只不過聚沉後總會不會反應就要看加入的系邊種電解質
5樓：匿名使用者
看滴加鹽酸的量
加入鹽酸時第一步先使膠體聚沉（加入電解質——鹽酸）現象為生成紅褐色沉澱（氫氧化鐵）
第二步是如果鹽酸過量，就會和氫氧化鐵反應，現象是紅褐色沉澱消失，生成黃色溶液
6樓：匿名使用者
fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o,現象是溶液變成黃色
向氫氧化鐵膠體中逐滴加入鹽酸至過量,依次出現的現象和原因是（用化學方程式表示）
7樓：
1，膠體凝聚，變成沉澱，鹽酸相當於電解質，使膠體凝聚。
2，沉澱溶解，氫氧化鐵與鹽酸反應，生成氯化鐵和水。fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o
在氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，現象是什麼？ 20
8樓：放入等等
沒現象吧= =
在製備氫氧化鐵的時候
是加熱fecl3 溶液 同時 要加稀鹽酸抑制fecl3水解
9樓：大國小白菜
先沉澱，再溶解
有紅褐色沉澱生成，後逐漸溶解，溶液變黃色。哈
10樓：手機使用者
膠體先發生聚沉，聚沉後的氫氧化鐵沉澱溶解，溶液變為黃色。 不知道對不。
11樓：
有紅褐色沉澱生成，後逐漸溶解，溶液變黃色。
氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量,現象加原因
12樓：柴勝邊新月
膠體先變成紅褐色沉澱（因為加入稀鹽酸後膠體先聚沉,形成沉澱）
過量以後形成澄清黃色溶液（過量鹽酸和氫氧化鐵反應生成fe3+ 形成溶液出現三價鐵的黃色現象）
為什麼氫氧化鐵膠體帶正電，為什麼氫氧化鐵膠體帶正電？有沒有什麼簡單的方法去判斷膠體帶什麼電
若季 錯誤！膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附了正離子時，膠體粒子荷正電，吸附了負離子則荷負電。不同情況下膠體粒子容易吸附何種離子，與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結構有關。法揚斯規則表明 與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附。以agi膠體為例，agno3與ki反應，生成agi溶膠，若ki過...
製備氫氧化鐵膠體的方程式中FeCl3 3H2O Fe OH
甕楚媯子 方程式中hcl是溶液態，那麼一點hcl不會出來的，它溶解度很大，所以不加箭頭 因為fe oh 3的溶解度很小很小很小，可以在很酸的環境下存在，所以不會被hcl溶解 所謂的凝聚 是過量電解質會使 發生聚沉 因為電解質太多時會壓縮擴散層，導致 粒子的帶電量增多，沉聚 委誠聲棋 加熱燒杯中的水至...
氫氧化鐵膠體製備時，方程式為 FeCl3 3 H2OFe OH 33HCl
啥是啥 首先，水解反應是很微弱的，然後，鹽酸是揮發性酸，加熱時會揮發，這也是為什麼不用硫酸鐵而用氯化鐵的原因，如果是硫酸鐵的話等硫酸濃度公升高就不行啦 這裡有個條件，我引用一下別人的答案 fe oh 3膠體製備的方法,在教科書中是通過水解的方法來製取的,水解反應本身是可逆的,但注意的是,其製取過程是...