1樓：匿名使用者
相律是吉布斯根據熱力學原理匯出的相平衡基本定律，是描述相平衡系統中相數、獨立組分數和自由度數之間關係的公式，其中獨立組分數的概念尤為重要。系統的獨立組分數(c)由系統的物種數(s)、獨立化學反應數(r)、獨立濃度限制條件數(r′)來確定：c=s-r-r。
獨立組分數c定義：在平衡體系所處的條件下，能夠確保各相組成所需的最少哪跡獨立物種數稱為獨立組分數，簡稱組分數。它的數值等於體系中所有物種數s,減去體系中獨立的化學平衡數r,再減去各物種間的濃度限制條件r'.
其中物種數s,就是指體系中有多少種物質，這個易於理解。化學平衡數r,是指體系中化學平衡的個數，存在多少個化學平衡即為多少。各物種間濃度的限制條件（即獨立限制條件數）r',是指外界條件下限制並影響物種濃度的條件(或濃度關係).
舉個例子，如果平衡體系處於密閉環境，不與外界發生物質交換，那該體系達到平衡時，不同物質的濃度必定存在某種關係（相等或有比例）,那這種「關係」就是乙個限制條件，即r』=1.這只是針對乙個平衡而言（乙個方程式）.具體到物化題目，我李枯並覺得易敗行於看出此限定條件，如「密閉容器內，抽真空，燒杯中~」等；「任意的」或不提任何其他條件，一般就無r'.
2樓：匿名使用者
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吉布斯自由能公式是什麼？
3樓：內蒙古恆學教育
吉布斯自由能公式吉布斯自由能（gibbsfreeenergy）在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函式。又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。
1.[1]自由能指的是在某乙個熱力學過程中，系統減少的內能中可以轉化為對外做功的部分。自由桐宴能(freeenergy)在物理化學中，按照亥姆霍茲的定容自由能f與吉布斯的定則帆壓自由能g的定義。
吉布斯自由能是自由能的一種。
年美國著名數學物理學家，數學化學家吉布斯在康乃狄克科學院學報上發表了奠定化學熱力學基礎的經典之作《論非均相物體的平衡》的第一部分。1878年他完成了第二部分。這一長達三百餘頁的**被認為是化學史上最重要的**之一，其中提出了孫輪雹吉布斯自由能，化學勢等概念，闡明瞭化學平衡、相平衡、表面吸附等現象的本質。
4樓：惲海聊生活
吉布斯自由能：δg = g0 + rt·ln q。
其中，δg0是同一溫度、標準壓強下的吉布斯自由能，r是氣體常數。
q是反應熵州蔽悄。
溫度的變化在δg0的使用上表現出來並告，不同的溫度使用不同的δg0。非標準狀況的δg0需要通過定義式（即吉布斯等溫公式）計算。壓強或濃度的變化在q的表達上表現出來。
特點：
吉布斯自由能改變數。表明狀態函式g是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中g的減少量冊渣是體系做非體積功的最大限度。
這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進行方向和方式判據。
吉布斯自由能是什麼公式來的？
5樓：半寂蓮燈
1、由g = u − ts + pv = h − ts公式來的。
物理意義是：在等溫等壓的平衡態封閉系統，吉布斯函式。
的減少量可以衡量體系輸出的非體積功。
2、（1）g：吉布斯自由能。
是在化學熱力學。
中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函式，又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。
2）t是溫度。
一般用絕對溫度。
表示，單位為k，計算式為t=攝氏溫度。
273（k）
3）s是熵。
是熱力學中表徵物質狀態的參量之一，用符號s表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。
4）h是焓。
是熱力學中表徵物質系統能量的乙個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
3、δ是指某一狀態時的變化值。
吉布斯自由能公式是什麼？
6樓：俯下吻你
吉布斯自由能公式是g=h-ts。
自由能在某乙個熱力學過程中，系統減虛擾行少的內能中可以轉化為對外做功的部分。自由能（free energy
在物理化學中，按照亥姆霍茲。
的定容自由能f與吉布斯的定壓自由能g的定義。吉差譁布斯自由能是自由能的一種。
吉布斯自由能的現狀：
但是現實體系大多數都不是孤立絕熱的，而多數時候李豎是等溫等容（比如控溫剛性反應釜。
中的反應）或是等溫等壓（比如敞口燒杯。
中的反應）的。破壞了孤立絕熱的條件，單純用熵變。
來判定方向就失效了。但是人們又希望能有乙個類似於熵的狀態函式來幫助我們判定等容或等壓反應的方向。
什麼是吉布斯自由能，吉布斯自由能是什麼
g h ts g叫做吉布斯自由能。因為h t s均為狀態函式，所以g為狀態函式。吉布斯自由能的變化可作為恆溫 恆壓過程自發與平衡的判據。吉布斯自由能改變數。表明狀態函式g是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中g的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進...
計算吉布斯自由能，這道題的 摩爾吉布斯自由能變怎麼算的？
雞取 吉布斯自由能 g g0 rt ln q。吉布斯自由能改變數。表明狀態函式g是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中g的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進行方向和方式判據。1876年美國著名數學物理學家，數學化學家吉布斯在康涅狄格科學院學報上發...
吉布斯自由能kj mol還是kj
吉布斯自由能 g h t s kj mol g叫做吉布斯自由能。因為h t s均為狀態函式，所以g為狀態函式。g叫做吉布斯自由能變 吉布斯自由能的變化可作為恆溫 恆壓過程自發與平衡的判據。吉布斯自由能改變量。表明狀態函式g是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中g的減少量是體系做非體積...