1樓：小悠悠的爸爸
這個體應該這樣來思考，首先根據物質守恆，反映前後，反應物的總質量等於反映後的質量，但是，你看在第一組x為，y為，但是產物只有8.
0g，說明有一種物質沒有反應完全剩下1g，第二組裡面，y增加了一倍，產物質量只增加了倍，說明在第二組裡面肯定是y物質沒有反應完全，計算質量，第二組裡面 ，y3.
2g，產物12g，有沒有反應，前面的推理知道是y物質沒有反應完全，那麼就是物質能和2.
2樓：silence_離
突破點在於y的用量，前後兩倍的關係。然後基本原理是看質量守恆。
第一次，x用了，y用了，產生8gx2y。根據質量守恆，x和y必定有乙個過量。
現假設y過量。
第二次，x用了，y用了，產生12gx2y。
由假設，因為y過量，第二次用量是第一次的兩倍，而x用量並未達到第一次的兩倍。那麼如果第一次已經過量，第二次肯定也過量。
那麼我們簡單計算一下，第一次x參與反應，y參與反應。
第二次x參與反應，y應該參與反應。
6/，那麼總共產物應該0.
79+，並不等於12g。
所以假設錯誤。
同樣的方法可以假設x過量，驗證方法同上，證明假設成立。
所以參與反應的x=,y=。二者比例為4:1，選a
化學題的答案看不懂。幫忙分析下
3樓：拱曾
這是典型的等效平衡問題。
我先講一下什麼是等效平衡（不過你也應該知道吧）:
①在恆溫、恆容下。
（方程式前係數之比不同時）只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立等效平衡。兩個平衡的所有對應平衡量(包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等)完全相等。
（方程式前係數之比相同時)只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。即兩平衡的關係是相似關係。兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；而兩平衡中的正逆反應速率、各組分平衡時的物質的量及物質的量濃度等對應成比例。
②在恆溫、恆壓下。
只要使各物質初始濃度之比相等即可建立等效平衡。即兩平衡的關係是相似關係。兩平衡中各組分平衡時的物質的量濃度、物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；每個平衡中，正、逆反應速率彼此相等；兩平衡中正與正，反與反速率各自對應成比例；而兩平衡中各組分平衡時的物質的量等對應成比例。
接下來看這道題，由甲換算出將會生成氨氣（假設轉化率是100%）的物質的量是2mol，而丙中氨氣是4mol，因此其「初始的物質的量」並不相等但成比例，在容器恆容條件下無法建立等效平衡，那麼可以將丙容器體積擴大為原先的2倍（即甲的2倍），從而變成恆壓條件（即甲與丙中壓強相等），此時的甲與丙中反應達到的平衡就是等效平衡了，故此時甲與丙中氨氣濃度相等，均為c1，接下來再將丙恢復原先體積（即縮小一半），如果平衡不移動那麼氨氣的濃度就是2c1，但由於壓縮容器（相當於加壓），平衡會正向移動（向體積增大的方向移動），直到達到新的平衡，而該平衡下氨氣濃度c3就大於2c1了。
4樓：創作者
這是因為不這樣假設，就不容易比較c1和c3【氨起始濃度大，平衡向左進行的程度大，但是剩餘的氨也多。】；假設為甲的2倍，就相當於兩個甲容器反應，所以達到平衡時，每乙個都與甲相同，合起來也就是濃度與甲相等【在此基礎上變化時，氨的平衡濃度就明顯地能夠看出來。】。
5樓：歷史高老師
即分合法 假設有兩個甲，然後再壓縮，後根據氣壓變化判斷。
化學題目求解析，要告訴我原因。
6樓：匿名使用者
假設將體積為v，密度為ρ1的90%的硫酸溶液和體積為v，密度為ρ2的10%的硫酸溶液混合，則90%的硫酸溶液總質量為 ρ1*v，溶質質量為ρ1*v*90%，10%的硫酸溶液總質量為 ρ2*v，溶質質量為ρ2*v*10%，混合後溶質質量分數為：
（ρ1*v*90%＋ρ2*v*10%）/1*v＋ρ2*v）＝（1*90%＋ρ2*10%）/1＋ρ2）＝10%＋ρ1*80%/（1＋ρ2）
由題意，ρ1>ρ2，所以ρ2/ρ1＜1，所以10%＋80%/[1＋ρ2/ρ1] ＞10%＋80%/[1＋1]＝50%
所以選a
7樓：匿名使用者
等體積，肯定是90%的比10%的質量大，所以混合後質量分數大於50%，選a
化學題，幫我解答一下
8樓：教化者
一元酸不能形成酸式鹽。
二元酸能形成一種酸式鹽。
n元酸能形成n-1種酸式鹽。
酸式鹽溶液中加鹼能發生反應。
cu2(oh)2co3 mg(oh)cl含氧酸鹽和無氧酸鹽： 酸根離子是否含有氧元素金屬鹽和銨鹽：按陽離子分類。
硫酸鹽、硝酸鹽、磷酸鹽。按酸根陰離子分類鈉鹽、銅鹽、鐵鹽。按金屬陽離子所屬元素分類鐵鹽和亞鐵鹽 鐵鹽（含有鐵離子+3價的鹽） 亞鐵鹽（含有亞鐵離子+2價的鹽）
強酸鹽和弱酸鹽 按酸根陰離子對應酸的強弱分類。
9樓：網友
1、一元酸不能形成酸式鹽；二元酸能形成一種酸式鹽；n元酸形成n-1種酸式鹽。
2、能c.鹼式鹽：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或nh4+）的鹽。可以看成酸鹼中和時，鹼過量，酸不足，鹼中部分氫氧根被中和，還剩餘氫氧根。
鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 鹼式氯化鎂：mg(oh)cl
c.其它型別鹽 a.含氧酸鹽和無氧酸鹽——分類依據： 元素組成是否含有氧元素。
b.金屬鹽和銨鹽——按陽離子不同。
c.硫酸鹽、硝酸鹽、磷酸鹽——按酸根陰離子不同。
d.鈉鹽、銅鹽、鐵鹽。按組成陽離子的元素。
e.鐵鹽和亞鐵鹽——按鐵元素的化合價。
f.強酸鹽和弱酸鹽——按構成陰離子對應酸的強弱。
一道化學題，有答案，但還是搞不懂，求高人解析
10樓：網友
1。置換反應cuso4＋fe＝cu＋feso4.
2。復分解反應cuso4＋2koh＝cu(oh)2＋k2so4koh kso4 kcl
那女的其實加bacl2 加 k2co3 加 hno3加熱蒸發就行了，鬼知道還弄那麼多步驟幹嘛，麻煩了。
固體e是baco3 ⑥是hno3 ③很有可能是hcl
11樓：匿名使用者
上述試驗完成後，需要將燒瓶中的有機物蒸餾出來，所得餾出液中含有（答案：1、乙醇體積= 溶液總體積=36ml 25ml 14
化學題，謝謝解答
12樓：匿名使用者
1全部這一道題，一定要理解催化劑的性質。
我們知道，催化劑在化學反應的前後，質量不會發生變化，它只是改變的化學反應的速率（注意不一定總是加快化學反應的速率，也可以減慢化學反應的速率）。
因為，在氯酸鉀和二氧化錳混合加熱製取氧氣的反應中，二氧化錳是催化劑（加快了化學反應），所以二氧化錳前後的質量不會發生變化。
所以在殘餘的固體裡面有b克是二氧化錳，真正有氯酸鉀分解剩下的固體只有 （c-b）克。
這道題可以不寫化學反應也能解答。
氧氣是氣體（要降溫到零下度，氧氣才可以變成固體，所以這裡氧氣肯定是氣體，揮發出去了）
氯酸鉀反應前a克，反應後，剩下（c-b）克（就像我們剛才說的，要減掉二氧化錳的質量），所以，生成的氧氣質量就是 a-（c-b）克，也就是a+c-b 克。
這道題難度不大，關鍵是要抓住二氧化錳是催化劑，然後反應前後總質量守恆的原理，來解答。
13樓：伊利特崙蘇
這是用差量法，生成的氧氣是氣體，逸到空氣中，質量測量值為零。固體則不行。
14樓：中玩家
質量守恆定律啊。
固體肯定就不行了啊，生成的固體混在原來的反應物裡，沒法把反應物和生成物區分開，另外還要考慮過量問題。固體所以就不能用了。
化學題，謝謝解答
15樓：寤寐醒來
一樣多，因為這是氧化還原反應，氧化劑相同且物質的量相同，氧化產物也相同，所以氧化產物物質的量相同，簡單點說就是足量酸的情況下生成是氫氣只和鋅的多少有關。
zn+2hcl=zncl2+h2(氣體箭頭)
zn+h2so4=znso4+h2(氣體箭頭)
16樓：
一樣多的，化學方程式上面有人寫了，就是想告訴你這種題記住電子得失是守恆的，13克的鋅是定量的，就只能產生那麼多的氫氣。
17樓：艾月
一樣多。
氧化還原反應，zn + 2h+→h2 + zn2+
高二化學題，高二化學題，要答案和解析
a 達平衡時x y的濃度分別為0.1mol l，0.3mol l 是1 3 反應中無論是消耗它們還是生成它們，肯定也是1 3 所以，起始時也一定是1 3 b y的生成速率是v逆，z的的生成速率是v正，同乙個反應速率用不同的物質表示時，數值與它們的係數成正比，所以3 2表示v正 v逆，正確。c 如上所...
化學題解答（要有解析哦），初中化學題，要答案及解析，謝謝！
這是一道基本化學題 記得你的化合價口訣嗎，在題目中所給的幾種物質當中，氫 氧 鉀 鈉都是不變的價態，分別是 1 2 1 1，這樣就可以計算出四種物質當中硫的化合價 a 4價 b 6價 c 4價 d是平均價態，2價 所以答案是b a s是 4價 理由，化合物中所有元素的化合價相加等於0.h是 1價，o...
求道化學題的答案
a是c，b是o，c是na，d是al。c o2 co2 條件，點燃 a與b 或者2c o2 2co 點燃 a與b 2na o2 na2o2 加熱 b與d cuso4配置時加h2so4抑制cuso4水解 a 碳c b 氧o c 鈉na d 鋁al a與b反應 c o2 條件點燃 co2 b與d反應 3o...