1樓：匿名使用者
濃度的變化除以時間指的是總反應速率，不是正反應速率或逆反應速率，數值上等於正逆反應速率之差。當其中的時間很小的時候就是瞬時速率。「我知道到達平衡時候也會有反應速率」這裡的速率是指正反應和逆反應各自的速率。
所謂平衡，就是各物種濃度不再變化，如果正反應速率和逆反應速率不等，那麼就不可能達到平衡狀態（濃度一定會變）。理解了這點，就可以知道平衡時，總反應速率為零。
兩個反應物剛接觸的時候，總反應速率最大（此時只有正反應速率，沒有生成物的時候，逆反應還沒開始）。隨著反應的進行，反應物濃度減小，正反應速率減小（碰撞機會變少），同時生成物濃度增大，逆反應速率增大。總有乙個時候兩個速率相同，此時「正反應生成多少，逆反應又會將其變為原形多少」。
這樣各物種的濃度就不會進一步變化，我們就說達到了平衡。由上可知，反應過程中，總的反應速率不斷減小，到達平衡時恰好為零。微觀的反應仍在繼續，但巨集觀上濃度不變，看起來好像沒有反應在發生。
「搞不清楚的就是為什麼到達平衡時的反應速率等於平衡後的反應速率」
這裡的速率如理解為總速率，那二者都是零，自然相等。如理解為正逆反應的速率，那麼剛平衡和平衡後一段時間也是沒有區別的。因為反應物和生成物的濃度不變，它們的分子碰撞的機會不變，正逆反應速率就都不會變化。
將的n2o4放入1l的密閉容器中，40秒後n2o4到達平衡時候的濃度是 ，求前60秒的n2o4的化學反應速率。
這個問題要求的速率是總速率，而且是平均速率。如理解為正逆反應的速率，條件不足無法求，理解為瞬時速率也無法求。反應從巨集觀上看只發生了40秒（其後的速率都是零），當然算平均速率只能用40秒除去濃度變化量，其後的速率都是零（去論多久都是零），把它們也平均進去顯然是不合理的。
就像你說的，反應40秒就完成了，但後來又放了一年，用一年去除濃度變化量明顯是沒有意義的（不能代表真正的反應快慢）。
你的理解出問題的地方就是混淆了反應的總速率和正逆反應速率這兩個不同概念。混淆了「微觀反應永不結束」和「平衡是就反應巨集觀終止」的關係。
2樓：匿名使用者
瞬時速率和平均速率的關係問題。如果平均速率間隔時間越短，就越接近瞬時速率。一般化學反應速率求算均為求平均速率。
到達平衡後反應各物質濃度不再改變，反應速率保持不變。但是前面的反應速率就是後面到達平衡時間的速率，這個說法不準確，你的質疑很有道理。
以你舉例為例：
n2o4 = 2 no2
開始時濃度（mol/l) 0
轉化濃度 （mol/l) （括號內為求得數值）
40s後濃度（mol/l) （
平衡濃度 （mol/l) （
所以前40s反應速率：
n2o4 ： mol/l ）/40s = mol/(l•s )
no2 ： mol/l ）/40s = mol/(l•s )
所求前40s反應速率，為前40s的平均反應速率，並不等於平衡時的反應速率。
根據反應速率定義可知：
前60s反應速率應為：
n2o4 ： mol/l ）/60s = mol/(l•s )
no2 ： mol/l ）/60s = mol/(l•s )
平衡時反應速率為瞬時速率，不可以用較長一段時間內平均速率來代替。
3樓：馮至偉
對於同樣乙個過程a-b，如果只看開始和結束，能夠得到乙個平均速率，即由反應前後的物質的量濃度差來求得，那麼達到平衡之後濃度沒有變化，速率自然也沒變化；如果關注的是反應過程中每乙個時刻的速率，即瞬時速率，那個基本上此數值是不斷變化的而且難以求得。
4樓：少年叛逆天草流
你的看法是正確的，是你的老師說錯了！
5樓：匿名使用者
哎呀！我發現上面這些人怎麼得都這麼費勁！判斷d是鐵根本不要這麼費勁！就先根據d的摩樂質量來判斷。
因為鐵被氧化一般情況下必定生成亞鐵離子fe2 ，故可以這樣解：
因為d離子的質量是 ,所以。
設1mol鐵粉與d離子反應消耗的d離子的物質的量為w mol
則 fe w d(離子）==fe2 w d(較低價的離子或原子）
1 mol w mol
解之可得：w = 2
即1 mol鐵粉可與2 mol d離子反應，所以鐵粉即鐵粉可以與離子反應，即化合物中含d離子的物質的量為。
而由最開始計算可知與鐵粉反應的d離子的質量是，故 d的摩爾質量為 ,故可知d為鐵元素。
餘下的樓主都能懂了。為了得個，我順便再寫出來吧。
eg2的摩爾質量：,約為44g/mol。
其能使澄清石灰水變渾濁，故這種氣體為co2,故e為碳（c）元素，g為氧(o)元素。
co2的物質的量：,即eg2有。
co2的質量即c2o4離子的質量即草酸根離子的質量是44g/mol*，所以草酸根離子的物質的量為：
由上面的計算可知d離子與草酸根離子的物質的量之比為：:3
得axdy(e2g4)z中d離子的下標y為1時，則 z 為3，則由x y z =7 ，可得x=3
成立。若d離子的下標為2或大於2的數值時，則z=6,2 6
求化學帝 ~~~來解一道題 20
6樓：快樂小子
沒有辦法確定；
如果「某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產生．下列對固體粉末成分的判斷中，正確的是」【可能含有氫氧化鈉；因為固體粉末加足量水，有不溶物說明有碳酸鈣，濾液中加鹽酸有氣泡產生，說明濾液中有碳酸鈉，故固體粉末中一定有碳酸鈉；碳酸鈣可能是固體粉末中就有的成分，也可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的，故固體粉末中可能有氫氧化鈉，可能有氫氧化鈣，可能有碳酸鈣。】
7樓：在白馬湖閒逛的香雪蘭
先都溶於水。
氧化鈣會和水反映生成氫氧化鈣。
碳酸鈣不溶。
這樣就只剩下氫氧化鈉 氫氧化鈣 和 碳酸鈉碳酸根和鈣離子不共存。
會生成氫氧化鈉和碳酸鈣。
這樣只剩下氫氧化鈉。
8樓：南派笛子
紅外吸收光譜鑑定？我能想到的就這個了。
本來我想說燃燒看顏色，鈉離子有黃色火焰，不知道可不可行。
9樓：有花空折枝
灼燒火焰為換色，則必有鈉元素。然後溶解通入過量二氧化碳，過濾後測ph值，可判斷是否有氫氧根離子，於是就能確定了吧。
以上僅供參考（應該是高中以下的知識來想吧）
10樓：那_就乙個人
先都溶解，排除碳酸鈉。
然後把它們分4份，一共剩下四種。
把其他三種跟別跟另一種混合，不出沉澱的就是氫氧化鈉。。
11樓：慕容閎
將混合粉末加高溫灼燒，使氫氧化鈣分解為水蒸氣擴散和氧化鈣，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳擴散；將上述處理後粉末置於乾燥管中，使一定量二氧化碳通過乾燥管，並測定通過前後氣體體積，由於氫氧化鈉與二氧化碳反應，其餘成分是氧化鈣和碳酸鈉，不反應，故，若體積減小，則存在氫氧化鈉。
化學問題，求化學帝
12樓：匿名使用者
第二個式子這麼理解：
溶液中開始只有na2co3和水吧，最後裡面有（hco3-）、h2co3）、（h+），形成這幾個離子（分子）都是要用到h+的，這個h+**來呢，只能從水解離而來。
因此1、2兩式結合應該是c（oh-）水=c（hco3-）+2c（h2co3）+c（h+）
進一步（oh-）從那來呢，也只能通過水解離而來，固有c（oh-）水=c（oh-）
因此得到結論c（oh-）=c（hco3-）+2c（h2co3）+c（h+）
另這個結論其實就是質子守恆。上面的步驟是幫助你理解的，你這麼想：生成乙個（hco3-）就要生成乙個（oh-）；生成乙個（h+）就要生成乙個（oh-）；生成乙個（h2co3）要生成兩個（oh-），因此上面的式子直接就寫出來了。
化學帝請進
13樓：匿名使用者
濃h2so4的物質的量n=由此可以看出在整個反應中h2so4是過量的，cu都轉化為了cu2+所以設cu的物質的量為a，cuo的物質的量為b，由題意可列方程組：
64a+80b=
a+b=解得a=，b=
（1）cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o由此反應方程式可看出，1molcu可還原1molh2so4，所以反應過程中被還原的h2so4的物質的量為。
（2）1molcu可消耗2molh2so4，1molcuo可消耗1molh2so4，所以剩餘的h2so4的物質的量：
的物質的量：2*
14樓：匿名使用者
解：1.假設cu為xmol，cuo為ymol則：
x+y=64x+80y=
求出：x=，y=0.
05mol被氧化的h2so4所得到的電子都是由cu來提供的。所以被氧化的的h2so4的物質的量等於cu的物質的量（h2so4中s得2個電子，cu失去2個電子）。
即被氧化的h2so4的量為。
2.原先h+的含量為50*18*10-3=
總共消耗硫酸所以剩餘的h+摩爾數為。
15樓：匿名使用者
1、有0.
15*64=,那麼多出來的質量是氧原子的，即m(o)=
6g=,n(o)=
5(mol)=n(cuo)，由反應方程式可知cuo消耗硫酸，cu消耗的硫酸(
5mol)*2=,即被還原的硫酸為。
1mol2、剩餘硫酸=18mol/l*
2mol=,剩餘n(h+)=
2mol,c(h+)=n(h+)/v=
16樓：
1. 首先算得c(cu+)=設cu共有x g，x/64+(算得x=。
所以被氧化的cu，有 mol
因為硫降到四價，所以被還原硫酸也是 因為共進來0.
15mol銅離子，又消耗掉硫酸根，所以共沒了硫酸，所以硫酸還剩 18*0.，所以c(h+)=1.
3mol/l
17樓：匿名使用者
一。"加熱充分反應至固體物質 完全溶解"知有cu2+=/l*1l即為而cu2+僅**於cu與cuo的混合物。
據此設混合物中cu有xmol..cuo(
同時題中有"cu與cuo的混合物"所以有64*x+80*(解得x=所以cu與cuo分別是和。
從題中知h2so4有1mol
cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o
cuo+h2so4=cuso4+h2o
從反應中知只有 cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o中的h2so4被還原。因為cu只有所以參與反應原先h+的含量為50*18*10-3=
cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o
cuo+h2so4=cuso4+h2o
總共消耗硫酸。
所以剩餘的h+摩爾數為。
的h2so4 而還原產物僅so2所以被還原的h2so4只有。
二。 原先h+的含量為50*18*10-3=
cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o
cuo+h2so4=cuso4+h2o
總共消耗硫酸。
所以剩餘的h+摩爾數為。
c（h+）=
呵呵第二問有點抄噢。沒辦法樓下的解的太好了，呵呵，解這種題一要看清題目的每乙個條件。二要寫出所有相關的方程式。三就是多多積累經驗。有條件的話多做一下實驗是最好的。
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