1樓：霸王力巨集
氧化氧化，顧名思義，就是使別人帶上氧，而自己則失去了氧。這個過程可以說是「別人」被「自己」氧化了。於是，」自己「便有了氧化性。
」別人「便有了還原性。「別人」所發生的反應即為氧化反應。這個過程中，「自己」失氧，從而化合價降低，失去電子。
別人得氧，從而化合價公升高，得到電子。推而廣之，對於那些沒有氧元素參加的反應，通過判斷反應前後化合價的公升降，推導出得還是失電子，就能夠判斷氧化性和還原性了。
2樓：夢幻太初
得電子是有氧化性，失電子具有還原性。
2cuo+c=co2+2cu中cuo有氧化性，得到電子被還原，c有還原性，失電子被氧化。
3樓：匿名使用者
在氧化還原反應中，得電子的具有氧化性；失電子的具有還原性。在cuo + c = co +cu的反應中，氧化銅具有氧化性發生了還原反應。
4樓：by時光有淚
如果只是單純的判斷得失電子的氧還性質，有乙個小口訣:公升失氧還劑，降得還氧劑。在反應物中，一種物質的化合價上公升，則這種物質失電子，在化學反應中作為還原劑，發生還原反應。
其對應產物為氧化產物。若一種物質的化合價下降，則這種物質得電子，在化學反應中作為氧化劑，發生氧化反應。其對應產物為還原產物。
5樓：百小度
氧化還原反應，包含氧化反應和還原反應。氧化劑具有氧化性，得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應。還原劑具有還原性，失電子，化合價公升高，被氧化發生氧化反應。
氧化銅中銅化合價降低，發生還原反應。
6樓：
得電子被還原具有氧化性，失電子被氧化具有還原性
怎樣快速判斷化學方程式中物質是氧化性還是還原性？
7樓：飛硝劍俠
1.基本是常識問題，看多了，自然就記住了，比方說氯氣，氧化性極好，碳的還原性很好，都是常識，讓我解釋為什麼這樣，那又只能跟你說化合價那一套了
2.我覺得可以根據它在元素週期表的族來看，金屬那邊一般都是還原性強，非金屬一遍氧化性一般都強，但是有些特例
3.copy別人的：
常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。
典型的非金屬單質如f2、o2、cl2、br2、i2、s等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）；含有變價元素的**化合物，如kmno4 kclo3 h2so4 hno3 mno2 等；金屬陽離子如：fe3+、cu2+、（h+）
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。
典型的金屬單質如：k、ca、 na、mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）； 某些非金屬單質及其化合物如：h2、c、co；有變價元素的最低價態化合物如：
h2s、hi、hbr、hcl；非金屬陰離子如：s2-、i-、br-、cl-
希望有用~
8樓：小知點
1：你可以首先看是否有單質生成或單質變成了化和物。2：
根據經驗看某些常見氧化劑或還原劑此時是否發生了變化。二：你可以觀察該化合物中各元素的化合價，如你舉例的應該寫為hi，此時i離子是處於最低價所以具有還原性。
9樓：匿名使用者
化合價變化是氧化還原反應的特徵，所以一定要分析的，具體分析可以先抓住單質。
你說的幾個問題，其實用化合價分析都很簡單：
1、在化學方程式中是氧化性還是還原性，就要看化合價降低的就是氧化性，公升高的就是還原性。
例一出現的單質有c、s、n2，c化合價公升高所以是還原性、s化合價降低所以是氧化性，kno3變n2化合價降低所以是氧化性。
2、沒有化學方程就看化合價：最低價只有還原性、最**只有氧化性、中間價態兩種性質都有。
3、高中常見的強氧化劑就是**態化合物（kmno4、hno3、濃h2so4、hclo等）或非金屬單質(cl2、o2、br2等)，強還原劑是低價態化合物（h2s、hi、na2so3、fecl2、co等）或金屬單質(na、mg、al等)及部分非金屬單質（c、h2等）。
10樓：羽軒無道
1 我個人感覺無解 兩秒鐘就判斷出來我還真不知道
如果你是想說憑藉對物質的熟悉程度來判斷的話需要大量的積累 看化合價公升降 判斷氧化還原性也就是10秒內的事 還更把穩
2沒有的話看物質的現存價態 如鈉之類的金屬一般是不會得電子表現氧化性的
同理f元素也不會失電子表現還原性 就一般反應而言都是以平常的知識來判斷
3氧化劑 酸性高錳酸鉀 濃硫酸 各種濃度硝酸 臭氧（不多見）次氯酸
還原劑 氫氣 四氫鋁鋰（有機） 硼氫化鈉（有機） 鹼金屬 反正就是一堆丟電子的
還原性鐵粉作乾燥劑時的化學方程式
11樓：匿名使用者
在高一學習氧化還原反應要記乙個訣竅.
得氧失還(得到電子為氧化劑,拾取電子為還原劑,得到電子的化合價降低,失去電子的化合價公升高).
既然是氧化劑 那麼就被還原,那麼(得到電子)化合價降低.
既然是還原劑 那麼就被氧化,那麼(失去電子)化合價公升高.
氧氣是單質 氧不一定是單質,氧被還原了說明 它是作為氧化劑(氧化劑別還原)在用,那麼它應該在反應中得到電子,化合價就應該降低了.
12樓：甕楓蕢元冬
你好！fe+h2o=feo+h2
它是氧化還原反應,h2o中的h被還原
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。
13樓：黎魁
fe+h2o=feo+h2
h2o中的h+被還原了
不是氧被還原了,而是fe
14樓：匿名使用者
fe+h2o=feo+h2
它是氧化還原反應,h2o中的h被還原
15樓：匿名使用者
乾燥劑?什麼意思,沒明白
能體現氨氣具有還原性的化學方程式有哪些？
16樓：匿名使用者
4nh3 + 5o2 ==== 4no + 6h2o （催化劑，加熱）2nh3 + 3cl2 ==== n2 + 6hcl (點燃）
8nh3 + 3cl2 ==== n2 + 6nh4cl (氨氣過量）4nh3 + 6no ==== 5n2 + 6h2o （加熱
8nh3 + 6no2 ==== 7n2 + 12h2o（加熱）2nh3 + 3cuo ==== n2 + 3cu + 3h2o（加熱）
17樓：匿名使用者
4nh3+5o2==4no+6h2o
18樓：匿名使用者
8nh3+3cl2=6nh4cl+n2
19樓：教育和化學
氨的催化氧化（高中）
怎麼看化學方程式中，酸或者鹼顯的是氧化性還是還原性。
20樓：x黃某人
在化學反應方程式中，化合價降低的反應物具有氧化性。當酸或者鹼在化學反應中化合價有降低時，即顯示了氧化性。
在高中化學學習中，有下面幾種情況。
酸與金屬反應生成氫氣時，體現了酸的氧化性。
濃硫酸或硝酸與金屬反應時，體現了強氧化性【不會生成氫氣】。
濃硫酸或硝酸與含有+2價的鐵和+1價銅的化合物反應時，體現了強氧化性【不會生成氫氣】。
鹼的氧化性在高中化學學習中沒有出現。需注意，鋁和矽與氫氧化鈉溶液反應時，作氧化劑的都是水，而不是氫氧化鈉。
怎樣快速判斷化學方程式中物質是氧化性還是還原性
21樓：
看各原子化合價的變化，公升高的是還原性物質，降低的是氧化性物質。
22樓：師丹溪茹蕩
1：你可以首先看是否有單質生成或單質變成了化和物。2：
根據經驗看某些常見氧化劑或還原劑此時是否發生了變化。二：你可以觀察該化合物中各元素的化合價，如你舉例的應該寫為hi，此時i離子是處於最低價所以具有還原性。
能體現氨氣具有還原性的化學方程式有哪些？
23樓：連玉枝錢卿
檢驗氨氣的方法:
氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，就為氨氣。
體現氨氣還原性的方程式：
4nh3
+5o2
=催化劑
加熱=4no
+6h2o
2nh3
+3cl2=n2
+6hcl
8nh3
+3cl2=n2
+6nh4cl
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