1樓：匿名使用者
由一對共軛酸-鹼（也就是弱酸及其鹽，或弱鹼念畢及其鹽）組成仔衝芹的緩衝對的判睜溶液（蛋白質本身就可以作為自緩衝對），就成為緩衝溶液。加少量的酸或鹼，或加不太多的水稀釋，ph不明顯變化ph＝pka×lg（c共軛鹼/c共軛酸）
2樓：匿名使用者
大多數無法直接計算，只能知道大概的ph值。如果給出一些資料，還是可以計算的。比如醋酸和鹽酸混合，告訴醋酸根和鹽酸的濃度，則可以計算。
大多數無法直接計算，只能知道大概的ph值。如果給出一些資料，還是可以計算的。比如醋酸和鹽酸混合，告訴醋酸早頃根和鹽酸的濃度，則可以計算。
大多數無法直接計算，只能知道大概的ph值。如帆睜睜果給出一些資料，還是可以計算的。比如醋酸和鹽酸混合，態歲告訴醋酸根和鹽酸的濃度，則可以計算。
3樓：匿名使用者
ph＝pka-lg（c共軛鹽/c共軛酸）貌似是這樣的頃瞎。就是一種用來緩衝胡告ph的東西，讓ph的變化小點（當加入強酸或雀做空強鹼時）
4樓：匿名使用者
能保證某種溶質的濃度基本保搏飢持不變。ph則是h+離子濃度的冪數，如乘以10的負7次氏寬方，則ph值則是7了。
沒懂可以繼續問我！殲銀亮！
緩衝溶液ph的計算公式是什麼？
5樓：帳號已登出
設某弱酸hak=[h+]*a-]/ha]
則1/[h+]=a-]/ha]*k)
取對數，則-lg[h+]=lgk+lg([a-]/ha])因為ph=-lg[h+],pka=-lgk所以ph=pka+lg([a-]/ha])也就是說ph=pka+lg(鹼/酸)或ph=pka-lg(酸/鹼)<>
緩衝溶液作用原理和ph值。
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液ph變化的作用，稱為緩衝作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如hac與naac），弱鹼及其鹽的混合溶液（如nh3·h2o與nh4cl）等都是緩衝溶液。
由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼a-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，h 離子基本上被a-離子消耗。
緩衝溶液的ph計算是什麼？
6樓：一蓮愛教育
緩衝溶液ph計算公式：ph=min*b。
緩衝溶液指的是由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定。
比如：1mol/l醋酸和1mol/l醋酸鈉的緩衝對，醋酸的電離和醋酸鈉的水解都受到了抑制。醋酸根離子和醋酸分子的濃度都等於溶液的物質的量濃度。
ka=c(氫離子）·c(醋酸根）／c(醋酸）。兩邊取負對數。
lgka=-lg。
pka=ph-lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。
ph=pka+lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。
一般對於酸和鹽混合溶液有ph= pka+lg[共軛鹼／共軛酸］。
一般對於鹼和鹽混合溶液有poh= pkb+lg[共軛酸／共軛鹼］。
對於1mol/l醋酸和1mol/l醋酸鈉的緩衝對。
根據計算公式，加水稀釋10倍，ph基本不變，仍然約為ph=pka=。
若加入等量的鹽酸溶液ph=pka+。
若加入等量的氫氧化鈉溶液ph=pka+。
若純水加入等量鹽酸溶液，那麼ph=，由此可知緩衝作用明顯。
一般的緩衝溶液的濃度越大，酸鹼濃度的比例接近1:1，緩衝效果越好，同時緩衝不是無限的，超過限度上述兩個有利於就被破壞了，緩衝範圍一般在上下1個ph單位左右。
緩衝溶液ph計算公式是什麼？
7樓：生活小學問
緩衝溶液ph計算公式：ph=min*b。
ph緩衝溶液抵抗外加強酸、強鹼的能力可以用緩衝容量β來表示，緩衝容量的意義是，使1l緩衝溶液的ph增大1個單位時需加入的強鹼（naoh）的物質的量（mol），或減小1個ph單位時時需加入的強酸（hcl）的物質的量，顯然β越大，緩衝外加強酸強鹼的能力就越大。β與ph、總濃度c及共軛弱酸鹼的濃度比有關（反映在下式的分佈分數δ中）。
緩衝溶液注意事項。
為了保證緩衝溶液有足夠強的緩衝能力，在配製緩衝溶液時，需要做到：為使共軛酸鹼對的濃度比接近於1，應根據所需要維持的ph範圍選擇合適的緩衝對，使其中的弱酸的pka等於或接近於所要求的ph。
例如生物培養液中需用ph=的緩衝溶液，已知h2po4-的pka2=，因此，h2po4—hpo42-是可以選擇的合適的緩衝對。如若配製ph=的緩衝溶液，則可選擇nh3·h2o-nh4cl緩衝對（pka（nh4+）=。
緩衝溶液ph計算公式是什麼?
8樓：教育自在人心
緩衝溶液ph計算公式：ph=min*b。
普通ph緩衝溶液按組成不同可分三大類：弱酸-弱鹼型緩衝溶液（即共軛酸鹼緩衝溶液）、酸式鹽緩衝溶液、強酸或強鹼溶液。在一些特殊情況下也使用混合體系的緩衝溶液（兩種pka相近的共軛酸鹼緩衝溶液混合而成）。
大家比較熟悉的是共軛酸鹼緩衝溶液，例如，hac-naac、hf-nh4f、nh3-nh4cl。
使用緩衝溶液的注意事項：
不少緩衝溶液都含有易揮發組分，如，氨-氯化銨中的氨酷酸-醋酸鈉中的醋酸。現在，不少實驗室引入了定量加液器，用定量加液器加試劑，具有簡便準確誤差恆定的特點，特別是在做成批樣品時更顯出它的優越性。
不少同志也喜歡用它來加緩衝液，但是應注意緩衝液不能長久存放在定量加液器中，因該器皿不密閉，易造成氨的揮發(醋酸-醋酸鈉緩衝液中的醋酸也同理)，從而，導致溶液失效，正確的做法是緩衝液應適量配製，使用後及時密閉並置於低溫中儲存。
緩衝溶液ph計算公式是什麼？
9樓：小楓帶你看生活
緩衝溶液ph計算公式：ph=min*b。
緩衝溶液指的是由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液。
能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度。
的影響，從而保持溶液的ph值。
相對穩定。酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度，用ph來表示。熱力學標準狀況。
時，ph=7的水溶液呈中性，ph<7者顯酸性，ph>7者顯鹼性。ph範圍在0~14之間，只適用於稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大於1mol/l的溶液的酸鹼度直接用濃度表示。
ph值的範圍控制：
許多化學反應。
包括生物化學反應）需要在一定的ph值範圍內進行，然而某些反應有h+或oh-的生成或消耗，溶液的ph值會隨反應的進行而發生變化，從而影響反應的正常進行。在這種情況下，就要藉助緩衝溶液來穩定溶液的ph值，以維持反應的正常進行。
在無機化學。
的教學中，為了使學生根據反應所要控制的ph值範圍，能正確選擇和配製緩衝溶液，就需要要求學生對緩衝溶液ph值的計算公式熟練掌握並能靈活應用。
緩衝溶液ph的計算方法，緩衝溶液PH的計算方法
縱學岺貳倩 共軛酸與共軛鹼的比值與共軛酸的解離平衡常數之積就是緩衝溶液中的氫離子濃度。這是基本的公式，具體運用還得看看書上的例題。這裡不好說 首先 如果有強酸的存在 就不要再管弱酸弱鹼了 比如你的這道題 直接看做0.1mol l的hcl溶液就完了 其次如果你真的要算的話 我可以給你一個近似公式 h ...
欲配製pH 5 00的HAc NaAc緩衝溶液1000mL
緒桂蘭蘇婉 解答 已知 緩衝溶液ph 5.00,即 h 1.0x10 5。ka 10 4.75 緩衝液體積v va vb 1l hac 0.1va ac 0.1vb 依據緩衝溶液的公式 h ka hac ac ka 0.1va 0.1vb ka 1 vb vb 代入已知資料 1.0x10 5 10 ...
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基本上如果試驗方法需要的話，會告訴你那種緩衝溶液，舉例如下 測氧化鎂時用的氯化銨 氫氧化銨緩衝溶液 67.5g氯化銨溶於200ml水中，加入密度為0.9g cm3的氫氧化銨570ml，以水稀釋至1l，此溶液ph為10。或用ph計確認一下 展奕聲彭嬋 以配製1公升ph為10.0的nh3 nh4cl緩衝...