1樓：曉熊
3 mol/l或4.33 mol/l
要考慮oh-不足和過量兩種情況。
建議使用座標法解答，比較簡單。
al3+的物質的量 = 3.42/342 *2 = 0.02 mol，所以沉澱質量最大值是0.02 mol
1.17 g沉澱是 0.015 mol
畫出al3+與oh-反應的影象，並標註有關資料。
（注意 沉澱過程：溶解過程 = 3：1的計量關係）
只要求出a、b的座標，就知道了naoh的物質的量。a、b的座標可以利用三角形相似求。
a座標 = 0.015 * 0.06/0.02 = 0.045 mol，濃度 = 0.045 / 0.015 = 3 mol/l
b座標 = 0.08 - 0.015 = 0.065 mol ，濃度 = 0.065 / 0.015 = 4.33 mol/l
2樓：
n(al2(so4)3)=3.42/342=0.01mol n(al3+)=0.01*2=0.02mol
當naoh不足時
al3+ --------- 3naoh----------al(oh)3
3mol 78g
x=0.045mol 1.17g
c(naoh)=0.045/0.015=3mol/l
當naoh過量時
al3+ --------- 3naoh----------al(oh)3
1mol 3mol 78g
0.02mol x=0.06mol y=1.56g
得到1.17g沉澱 所以溶解的沉澱質量為：1.56-1.17=0.39g
al(oh)3 + naoh ===naalo2 + 2h2o
78 1mol
0.39g x=0.005mol
n(naoh)共=0.06+0.005=0.065mol
c(naoh)=0.065/0.015=4.33mol/l
3樓：陳擎夢
1.17g÷78g/mol=0.015mol,既有0.015mol氫氧化鋁沉澱，，
（1）就是只產生了0.015mol沉澱，自己算吧
（2）全部沉澱後，氫氧化鋁又與naoh反應。
3.42÷342=0.01mol，0.02molal3+，全部沉澱，0.06molnaoh
又有0.005mol氫氧化鋁與氫氧化鈉反應，需0.005molnaoh
共0.065molnaoh，0.065mol÷0.015l=4.3mol/l
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