1樓：摩炫明
一、 測定方法
乙二胺四乙酸二鈉滴定法
二、 方法依據
《生活飲用水標準檢驗法》gb5750-85
三、測定範圍
3.1本規範規定了用乙二胺四乙酸二鈉（na2edta）滴定法測定生活飲用水及其水源水的總硬度。
3.2 本規範適用於生活飲用水及其水源水總硬度的測定。
3.3 本規範主要用於干擾元素鐵、錳、鋁、銅、鎳、鈷等金屬離子，能使指示劑褪色，或終點不明顯。硫化鈉及***可隱蔽重金屬的干擾，鹽酸羥胺可使高鐵錳離子還原為低價離子而消除其干擾。
3.4 由於鈣離子與鉻黑t指示劑在滴定到達終點時的反應不能呈現出明顯的顏色轉變，所以當水樣中鎂含量很少時，需要加入已知量鎂鹽，以使滴定終點顏色轉變清晰，在計算結果時，再減去加入的鎂鹽量，或者在緩衝溶液中加入少量mgedta，以保證明顯的終點。
3.5 若取50ml水樣，本規範最低檢測質量濃度為1.0mg/l。
四、測定原理
當水樣中有鉻黑t指示劑存在時，與鈣、鎂離子形成紫紅色螯合物，這些螯合物的不穩定常數大於乙二胺四乙酸鈣和鎂螯合物不穩定常數。當ph=10時，乙二胺四乙酸二鈉先與鈣離子，再與鎂離子形成螯合物，滴定至終點時，溶液呈現出鉻黑t指示劑的天藍色。
五、試劑
5.1 緩衝溶液（ph=10）。
5.1.1 稱取16.9g氯化胺，溶於143ml氨水（ρ20=0.88g/ml）中。
5.1.2 稱取0.
780g硫酸鎂（mgso4·7h2o）及1.178g乙二胺四乙酸二鈉（na2edta·2h2o）,溶於50ml純水中，加入2ml氯化胺－氫氧化胺溶液（1.1）和5滴鉻黑t指示劑（此時溶液應呈紫紅色。
若為天藍色，應再加極少量硫酸鎂使呈紫紅色），用na2edta標準溶液（5）滴定至溶液由紫紅色變為天藍色。合併1.1及1.
2溶液，並用純水稀釋至250ml。合併後如溶液又變為紫紅色，在計算結果時應扣除試劑空白。
注：①此緩衝溶液應儲存於聚乙烯瓶或硬質玻璃瓶中。防止使用中應反覆開蓋便氨水濃度降低而影響ph值。緩衝溶液放置時間較長，氨水濃度降低時，應重新配製。
②配製緩衝溶液時加入mgedta是為了使某些含鎂較低的水樣滴定終點更為敏銳。如果備有市售mgedta試劑，則可直接稱取1.25gmgedta，加入250ml緩衝溶液中。
③以鉻黑t為指示劑，用na2edta滴定鈣、鎂離子時，在ph值9.7～11範圍內，溶液愈偏鹼性，滴定溶液愈敏銳。但可使碳酸鈣和氫氧化鎂沉澱，從而造成滴定誤差。
因此滴定ph值以10為宜。
5.2 硫化鈉溶液（50g/l）：稱取5.0g硫化鈉（na2s·9h2o）,溶於純水中，並稀釋至100ml。
5.3鹽酸羥胺溶液（10g/l）：稱取1.0g鹽酸羥胺（nh2oh·hci）,溶於純水中，並稀釋至100ml。
5.4***溶液（10g/l）：稱取10.0g***（kcn）,溶於純水中，並稀釋至100ml。注意，此溶液劇毒！
5.5 na2edta標準溶液[c(na2edta)=0.01mol/l]：
稱取3.72g乙二胺四乙酸二鈉（na2c10h14n2o8·2h2o）溶解於1000ml純水中，按5.5.
1～5.5.2標定其準確濃度。
5.5.1 鋅標準溶液：稱取0.8137gzno, 溶於鹽酸溶液（1+1）中，置於水浴上溫熱至完全溶解，移入容量瓶中，定容至1000ml，並按下式計算鋅標準溶液的濃度。
c(zno)=0.8137/81.37=0.01mol/l
5.5.2 吸取25.
00ml鋅標準溶液於150ml錐形瓶中，加入25ml純水，加入幾滴氨水調節溶液至近中性，再加5ml緩衝溶液和5滴鉻黑t指示劑，在不斷振盪下，用na2edta溶液滴定至不變的天藍色，按下式計算na2edta標準溶液的濃度：
c(na2edta)=c(zn)*v2/v1
式中：c(na2edta)——na2edta標準溶液的濃度,mol/l；
c(zn) ——鋅標準溶液的濃度,mol/l；
v1——消耗na2edta溶液的體積,ml；
v2——所取鋅標準溶液的體積,ml；
5.6 鉻黑t指示劑：使用固體鉻黑t粉末作指示劑；
六、儀器
6.1 錐形瓶，150ml
6.2 滴定管，50ml
七、分析步驟
7.1 吸取50.0ml水樣（若硬度過高，可取適量水樣，用純水稀至50ml，若硬度過低，改取100ml），置於150ml錐形瓶中。
7.2加入1～2ml緩衝溶液，5滴鉻黑t指示劑，立即用na2edta標準溶液滴定至溶液從紫紅色成為不變的天藍色為止，同時做空白試驗，記下用量。
7.3 若水樣中含有金屬干擾離子，使滴定終點延遲或顏色發暗，可另取水樣，加入0.5ml鹽酸羥胺及1ml硫化鈉溶液或0.5ml***溶液再行滴定。
7.4 水樣中鈣、鎂含量較大時，要預先酸化水樣，並加熱除去二氧化碳，以防鹼化後生成碳酸鹽沉澱，滴定時不易轉化。
7.5 水樣中含懸浮性或膠體有機物可影響終點的觀察。可預先將水樣蒸乾並於550℃灰化，用純水溶解殘渣後再行滴定。
八、計算
8.1 總硬度以下式計算
ρ(caco3)= (v1-v0)*c*100.09*1000/v
ρ(caco3)——總硬度(以caco3計)，mg/l；
v0——空白滴定所消耗na2edta標準溶液的體積，ml；
v1——滴定中消耗乙二胺四乙酸二鈉標準溶液的體積，ml；
c——乙二胺四乙酸二鈉標準溶液的濃度，mol/l；
v——水樣體積，ml；
100.09——與1.00ml乙二胺四乙酸二鈉標準溶液[c(na2edta)=1.000 mol/l]相當的以mg表示的總硬度（以caco3計）。
2樓：普芝英歸琅
用hp酸鹼測試
以7為中間度大於是鹼
小於是酸
通常把水和土地酸高叫做硬。
你可以從市政供水單位那裡瞭解到水的硬度，也可以自己或請人測試水的硬度。
如何解決
硬水質帶來的困擾和麻煩？
主要有兩種辦法：一是安裝軟化水器，二是安裝"水兔子"這樣原理的電磁硬水處理器。
3樓：仉欣悅笪菱
水的硬度是指水中含有鹽的量，量越大，則表明硬度越高，檢驗水硬度最方便的方法是取要檢驗的水，然後讓肥皂在水中溶解，之後攪拌，觀察是否有泡末產生，泡末越多表明硬度越小，反之則越大。
所謂軟水處理就是除掉其中的鹽分，方法就很多的比如：蒸餾，用活性炭等。
克分子(mol)
定義：一定重量的物質，在數值上等於他的分子量，單位用克表示.這個量就稱為一個克分子。如水的分子量為18，而18克水就是1克分子水。
1克分子的水含有的分子數為：6.02x1023
國際上規定：物質體系所包含的結構粒子(如原子、分子、離子、電子、光子等)數目與12克碳(c12)中的原子數目相等，則這體系的量為摩爾，符號mol。
水的硬度單位?當量
定義：當量表示元素相互化合時它們之間的重量關係。各種元素相互化合時，其重量比等於他們的當量比。
元素的當量＝原子量/化合價
化合物的當量＝化合物的分子量/正(或負)價總數
如:鈣的當量=原子量/化合價
=40.078/2=20.039
?克當量
定義：一定量的物質在數值上等於它的當量，單位以克表示，
這個量就稱為該物質的1
個克當量。
如：鈣的當量為20.039，
而20.039克的鈣就等於1克當量
?硬度單位
1升水中含有的鈣、鎂離子的總毫克分子數(mmol/l)。
1升水中含有的鈣、鎂離子的總毫克當量數(meq/l)。
1升水中含有的1/2鈣、1/2鎂離子的總毫克分子數。
即：以氫離子為基本單位的物質的量濃度(氫摩爾濃度)
(在數值上?鈣、?鎂離子的總毫克分子數等於鈣、鎂離子的總毫克當量數)
以caco3摩爾質量來表示的1升水中含有鈣、鎂離子的摩爾總數。表示方法為ppm(以caco3計)
如:caco3的分子量為100其可接受或提供1mol[h+]的
摩爾質量為50。硬度為2[h+]mmol/l濃度，可表示為2×50=100ppm(以caco3計)
例：水質分析結果為ca2+=42.4mg/l，mg2+=25.5mg/l
用上面4種方試表示其硬度
(1)42.4/40.07+25.5/24.3=1.058+1.049=2.107mmol/l
(2)42.4/20.03+25.5/12.15=4.22meq/l
(3)4.22mmol/l(?ca2+
?mg2+)
(4)4.22×50=211ppm(以caco3計)
1升水中含有的鈣、鎂離子總量等於17.1ppm(以caco3計）定義為一個格令/加侖(gr/gallon)
檢測水的硬度
4樓：醉意撩人殤
水的硬度檢測：
在一份水樣中加入 ph=10.0 的氨性緩衝溶液和少許鉻黑t指示劑（藍色），鉻黑t指示劑優先與mg2+配位，生成紅色配合物使溶液呈紅色。
然後用edta標準溶液滴定時， edta 先與遊離的ca2+ 配位，再與mg2+ 配位；在計量點時， edta 從mgin-(配合物)中奪取mg2+ ，從而使鉻黑t指示劑遊離出來，溶液的顏色由紅變為純藍，即為終點。
當水樣中mg2+ 極少時，由於cain- 比 mgin- 的顯色靈敏度要差很多，往往得不到敏銳的終點。為了提高終點變色的敏銳性，可在 edta標準溶液中加入適量的 mg2+（在edta 標定前加入，這樣就不影響edta與被測離子之間的滴定定量關係），或在緩衝溶液中加入一定量的mg—edta 鹽。
水的總硬度可由edta 標準溶液的濃度cedta 和消耗體積 v1（ml）來計算。以cao 計，單位為 mg/l。
5樓：匿名使用者
水的硬度是指水中含有鹽的量，量越大，則表明硬度越高，檢驗水硬度最方便的方法是取要檢驗的水，然後讓肥皂在水中溶解，之後攪拌，觀察是否有泡末產生，泡末越多表明硬度越小，反之則越大。
所謂軟水處理就是除掉其中的鹽分，方法就很多的比如：蒸餾，用活性炭等。
克分子(mol)
定義：一定重量的物質，在數值上等於他的分子量，單位用克表示.這個量就稱為一個克分子。如水的分子量為18，而18克水就是1克分子水。
1克分子的水含有的分子數為：6.02x1023
國際上規定：物質體系所包含的結構粒子(如原子、分子、離子、電子、光子等)數目與12克碳(c12)中的原子數目相等，則這體系的量為摩爾，符號mol。
水的硬度單位
? 當量
定義：當量表示元素相互化合時它們之間的重量關係。各種元素相互化合時，其重量比等於他們的當量比。
元素的當量＝原子量/化合價
化合物的當量＝化合物的分子量/正(或負)價總數
如: 鈣的當量=原子量/化合價
=40.078/2=20.039
? 克當量
定義：一定量的物質在數值上等於它的當量，單位以克表示， 這個量就稱為該物質的1 個克當 量。
如：鈣的當量為20.039， 而20.039克的鈣就等於1克當量
? 硬度單位
1升水中含有的鈣、鎂離子的總毫克分子數(mmol/l)。
1升水中含有的鈣、鎂離子的總毫克當量數(meq/l)。
1升水中含有的1/2鈣、1/2鎂離子的總毫克分子數。
即：以氫離子為基本單位的物質的量濃度(氫摩爾濃度)
(在數值上?鈣、?鎂離子的總毫克分子數等於鈣、鎂離子的總毫克當量數)
以caco3摩爾質量來表示的1升水中含有鈣、鎂離子的摩爾總數。表示方法為ppm(以caco3計)
如: caco3的分子量為100其可接受或提供1mol[h+]的 摩爾質量為50。硬度為2[h+]mmol/l濃度，可表示為2×50=100ppm(以caco3計)
例：水質分析結果為ca2+=42.4mg/l，mg2+=25.5mg/l
用上面4種方試表示其硬度
(1)42.4/40.07+25.5/24.3=1.058+1.049=2.107mmol/l
(2)42.4/20.03+25.5/12.15=4.22meq/l
(3)4.22mmol/l(?ca2+ ?mg2+)
(4)4.22×50=211ppm(以caco3計)
1升水中含有的鈣、鎂離子總量等於17.1ppm(以caco3計）定義為一個格令/加侖(gr/gallon)
鍋爐水硬度檢測方法和計算公式有哪些
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