1樓：777簡簡單單
實驗原理
以玻璃電極作指示電極，飽和甘汞電極作參比電極，用電位法測量溶液的ph值，常採用相對方法，即選用ph值已經確定的標準緩衝溶液進行比較而得到欲測溶液的ph值。為此，ph值通常被定義為其溶液所測電動勢與標準溶液的電動勢差有關的函式，其關係式為：
式中，phx和phs分別為欲測溶液和標準溶液的ph值；ex和es分別為其相應電動勢。該式常稱為ph值的實用定義。
測定ph用的儀器－ph電位計是按上述原理設計製作的。測定方法有單標準ph緩衝溶液法和雙標準ph緩衝溶液法。通常我們採用單標準ph緩衝溶液法，如果要提高測量的準確度，則需要採用雙標準ph緩衝溶液法。
同時，標準緩衝溶液的ph值是否準確可靠，是準確測量ph值的關鍵。目前，我國所建立的ph標準溶液體系有7個緩衝溶液，它們的標準ph值可查表。
2樓：感情五味瓶
ph值由測量電池的電動勢而得。該電池通常由飽和甘汞電極為參比電極，玻璃電極為指示電極所組成。在25℃，溶液中每變化1個ph單位，電位差改變為59.
16毫伏，據此在儀器上直接以ph的讀數表示。
實驗步驟 測量ph：
1、 接通電源，使儀器預熱15分鐘
2、 安裝電極：把電極夾在復合電極桿上，然後將電極的插頭插在主機相應插口內緊圈，電 極插頭應保持清潔乾燥。
3、 將儀器的功能開關置於ph檔。
4、 將溫度補償電位器調在被測溶液的溫度上。
5、 將斜率電位器順時針旋到底。
6、 定位： 先把電極沖洗乾淨，用濾紙輕輕將電極表面水分吸乾，然後將電極插入已知標準緩衝溶液中，待數字顯示穩定後，調節定位旋鈕，使所顯示的數值和標準緩衝溶液的ph值相同即可。
7、 測量
8、 公升起電極架，用蒸餾水沖洗電極後，用濾紙吸乾電極表面的水分，再插入待測未知溶液 中，穩定後，所顯示的數值即為待測溶液的ph值。
3樓：匿名使用者
你可以搜一下ph電極測量原理，很詳細的
直接電位分析法的測定依據是什麼?
4樓：各種怪
依據：直接電bai位法是通du過測量電池電動勢來zhi確定指示dao電極的電位，然後根據版nernst方程由所測得的電極權電位值計算出被測物質的含量。
利用專用電極將被測離子的活度轉化為電極電位後加以測定，如用玻璃電極測定溶液中的氫離子活度，用氟離子選擇性電極測定溶液中的氟離子活度（見離子選擇性電極）。
5樓：姚明川
電位分bai析法是利用物質的電化學du
性質進行分析zhi的一大類分析方法。dao包括直接電位版
法和電位滴定法。
直接電權
位法是利用專用電極將被測離子的活度轉化為電極電位後加以測定，如用玻璃電極測定溶液中的氫離子活度，用氟離子選擇性電極測定溶液中的氟離子活度[1]（見離子選擇性電極）。
電位滴定法是利用指示電極電位的突躍來指示滴定終點。
兩種方法的區別在於：直接電位法只測定溶液中已經存在的自由離子，不破壞溶液中的平衡關係；電位滴定法測定的是被測離子的總濃度。電位滴定法可直接用於有色和混濁溶液的滴定。
在酸鹼滴定中，它可以滴定不適於用指示劑的弱酸。能滴定k小於 5×10-9的弱酸。在沉澱和氧化還原滴定中，因缺少指示劑，它應用更為廣泛。
電位滴定法可以進行連續和自動滴定。
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