1樓：
b裡面碳酸根和氫離子會反應，c裡面醋酸根離子會電離分解 比值肯定會變的
2樓：花間步
b選項co3 +h2o =（可逆） hco3 - + oh- 第二步： hco3- +h2o=（可逆） h2co3+oh - 所以co3不夠
c選項是弱酸，是弱電解質，不會完全電離，濃度越高越難電離
3樓：靜默曦雨
先看c選項吧，0.2mol/l的hcooh與0.1mol/l的hcooh比較，物質的量濃度之比為2/1，那麼氫離子的濃度比就要小於2，因為醋酸是一種弱電解質酸，是部分電離的，而同一種弱酸，物質的量濃度不同，物質的量濃度越大，越難電離，相反越容易；氫離子的濃度比小於2（並不能說明濃度越低，酸性越強）。
b 碳酸鈉是一種強電解質，能夠完全電離出鈉離子和碳酸根離子，一般想到這兩者的濃度比為2/1，但是要考慮到碳酸根離子會水解成碳酸氫根離子，再水解成二氧化碳和水，所以溶液中有碳酸根離子（後面的水解反應太小了，一般不考慮），所以濃度比就應該大於2/1，而不是2/1。還沒清楚的話，可以追問的。給好評
求解答17題，數列問題，請懂的進，給出解題過程，必有好評
4樓：匿名使用者
(1)由於前三項之積為8
所以： (a1)(a2)(a3) = (a2/q)(a2)(a2q) = (a2)³ =8
因此：a(2)=2
且：a(1)+1, a(2)+2, a(3)+2成等差數列：
[a(1)+1] + [a(3)+2] = 2[a(2)+2]即： a(2)/q +1 + a(2)*q +2 =2a(2) +4即： 2/q +2q+3=8
即： 2q²-5q +2=0
解出 q=2或q=1/2
而由於等比數列為遞增的，所以q=2
因此a1=1, a2=2, a2=4
等比數列通項公式：
a(n) = 2^(n-1)
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