1樓:灬憤青灬
銀離子的濃度與是還生成沉澱有關係的。比如:
因為agcl是沉澱,所以[cl-]=ksp(agcl)/[ag+]=
8×10^-9mol/l,即在的agno3溶液中,濃度高於的cl-不能與ag+共存,但濃度低於或等於1.
8×10^-9mol/l的cl-是可以能ag+共存的,所以常說ag+不能cl-大量共存,微量共存還是可以的。
硝酸銀濃度一摩爾公升硝酸銀水溶液中有多少銀
2樓:好戰的血
agno3中ag的式量為108,所以1mol/l硝酸銀溶液中含有1mol/l的銀離子,即1l一摩爾公升agno3溶液中含有108g銀離子。
3樓:網友
1mol/lagno3溶液中,你不說容量可是不知道有多少銀離子的,如果溶液有1l,就有1mol的銀離子,如果有2l,就有2mol的銀離子。
1摩硝酸每公升是多少毫公升每公升
4樓:匿名使用者
公升和毫公升是容量單位,對任何液體都一樣。每公升有1000毫公升。
1摩爾硝酸還得看濃度,比重,才有相對的體積。
5樓:匿名使用者
混合溶液中n(h+)=1l×,n(no3-)=1l×,由離子方程式3cu+8h++2no3-=3cu2++2no↑+4h2o可知h+足量,no3-完全反應,則3cu+8h++2no3-=3cu2++2no↑+4h2o3mol 2mol
n n=,m(cu)=
0.1mol每公升硝酸銀溶液濃度大嗎?沾到手了怎麼辦?
6樓:酸鹼不相容
這個濃度的硝酸銀沾到手上,如果不在幾秒鐘內洗掉的話,多半會在**上留下深色的腐蝕痕跡。這是因為銀離子與**內的蛋白質結合生成了蛋**。
一般來講,銀離子腐蝕了**的顏色是沒法洗掉的。不過大約一周過後,受汙染的**會自行脫落,之後就恢復正常了,整個過程也不會疼痛。
îäï×àïµä10mmµäïõëáòøêç10mmã¿éýâð?
配製0.1mol/l的硝酸銀標準溶液怎麼配?
7樓:胡蘿蔔與青椒要快樂
第一步:計算:配製 的硝酸銀溶液500ml,需要硝酸銀固體克。
第二步:稱量:在天平上稱量硝酸銀固體克,並將它倒入小燒杯中。
第三步:在盛有硝酸銀固體克的小燒杯中加入少量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解。
第四步:移液:待溶液冷卻後,將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步:洗滌:用蒸餾水洗燒杯玻璃棒2—3次,並倒入500ml容量瓶中。
第六步:定容:倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。
第七步:搖勻:蓋好瓶塞,上下顛倒、搖勻。
第八步:裝瓶、貼簽。
配製0 1mol l的硝酸銀標準溶液怎麼配
用標定法配製。1 配製0.1mol lagno3溶液 稱取 agno3溶於 500ml不含cl 的蒸餾水中,貯存於帶玻璃塞的棕色試劑瓶中,搖勻,置於暗處,待標定。2 標定agno3溶液 準確稱取基準試劑 nacl 0.12 0.159,放於錐形瓶中,加 50ml不含cl 的蒸餾水溶解,加 k2cro...
酸化後的硝酸銀與硝酸銀有什麼不同
酸化後的硝酸銀和酸化前的最大區別在於前者溶液呈酸性,而後者基本是中性的。酸化之後,氫離子可以和多種酸根離子反應生成弱電解質,排除不必要的離子和銀離子反應,使得反應現象更明顯。這個問題,可能要舉乙個離子比較好理解 假如某一溶液當中一定含有碳酸根,我們要驗證其中是否存在氯離子,此時就可以加入酸化後的硝酸...
為什麼硝酸銀與鹽酸反應是檢驗氯離子的
因為碳酸根離子與銀離子反應也生成白色沉澱碳酸銀,區分氯化銀和碳酸銀 的方法是加入稀硝酸,因為碳酸銀能與稀硝酸反應生成硝酸銀和二氧化碳 水 因為氯離子 銀離子會生成agcl,它是白色沉澱,實驗過程中一定要加稀硝酸,可以排除碳酸根離子的干擾,碳酸銀也是白色沉澱,這樣就無法辨別稀硝酸是氯離子還是除碳酸根離...