1樓：刀鋒斬天
由[xo(oh)2]+可算出x是+5價，根據電子得失守恆：1molna2so3→na2so4失去2mol電子，則5mol亞硫酸根共失去10mol電子，還原了2mol[xo(oh)2]+，可知1mol氧化劑得到5mol電子，那麼1molx得5mol電子，化合價降低5為0。所以x元素在生成物中化合價為0。
氧化還原反應中化合價降低的是氧化劑，反應前cu是+1價，i是-1價，hg是0價，反應後cu一部分變為單質了化合價為0了所以銅是氧化劑。由方程式看出銅是一半做氧化劑一半沒變，所以1mol銅反應只有0.5mol銅得到了電子，所以轉移電子為0.
5mol。
2樓：
第一題：x的化合價為+4價（由化學式可得），1molna2so3轉化為1molna2so4需要2mol電子，5mol就需要10mol電子，這10mol電子可還原2molx所以x化合價降低5個價位，為-1價
第二題：化學方程式左邊——i為-1價 hg為0價 cu為+1價，右邊——i為-1價 hg為+2價 cu為+1價和0價 1molhg化合價公升高2 2molcu化合價降低2 所以cui為氧化劑1molcui參加反應轉移0.5mol電子
over
3樓：茹雪鳳舞
關於氧化還原很容易混記住 當乙個離子化合價可以降低的時候他就是氧化劑在反應時候被還原生成還原產物（我記憶是這樣的）
注意看題目中 化合價變化的元素是硫從＋4到＋6公升了兩價 電子是守恆的在反應中必然有掉兩價的
看題 5mol na2so3正好還原2mol那物質 5molna2so3正好轉移了10mol電子 這10mol電子是2mol那物質分攤的 所以那原子降了五價 自己推出原來的價減就行了
4樓：坐看明月清風
這東西跟這東西反應 那東西跟那東西反應 1molcu 它沒東西反應 出去溜達去了 到底流竄出去多少 不清楚 具體的 等抓住它們 審審 就知道了
幾道高一化學題
a,1.5p,b 乙個理由，相同條件下，等摩爾的氣體體積相等 1 同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數。h2 ch4，各含2 5個原子。所以選b 2 氣體x2的密度為p，氣體x3比x2分子中多乙個x，摩爾質量肯定比x2大，且是其1.5倍，密度比等於摩爾質量比，因為摩爾質量除以摩爾體積等於密度，而...
高一化學題，高一化學題高手進
如你所說全是cucl2的話，只能生成的agcl，為了生成足量29克的agcl，要求cl2的含量提高。比如說吧1gcucl2中含有的cl2為73 137 rcl2中含有的cl2必須大於這個才可能使agcl增加，即73 x 73 73 137，分子不能變，所以分母減小，x小於64 說到底，還是乙個比例問...
高一化學題
12mol l的鹽酸 密度為1.19g cm立方 50ml有鹽酸12 50 0.6mol 稀釋成6mol l的鹽酸 密度 1.10g cm立方 這時鹽酸體積有0.6 6 0.1l 之前鹽酸質量 之後鹽酸質量 1.10 100 1.19 50 50.5g 就為加水的質量 鹽酸溶液，那麼加水會稀釋，但是...